TAREA 2 DE MATEMATICAS

En si yo conocia esas tecnicas inconcientemente, pero en las calese pude desarrollarlas mejor,
hay que aplicar de esa manera las matemáticas.

Llegué a batallar a la ora de mejorar las tecnicas, porque no me fijaba en las otras maneras de poder resolver un probleema

	Carbohidratos	Lípidos
Propiedades	Se conocen como glúcidos, azúcares y sacáridos. Se clasifican en: Monosacáridos: glucosa, galactosa, fructosa y riboxa. Disacáridos: lactosa, sacarosa, maltosa. Polisacáridos: almidón, glucógeno, celulosa, quitina.	Son moléculas anfipáticas. Son insolubles en agua y solubles en solventes como acetona, éter, tiner, aguaras. Por medio de la saponificación pueden formar jabones. Se dividen en ácidos grasos saturados e insaturados. Lípidos Compuestos: -Fosfolípidos -Glucolípidos -Lipoproteínas. Sustancias asociadas a los lípidos: Vitaminas y Hormonas.
Función	1.- Proporcionan energía. 2.- Almacenan energía 3.- Forman estructuras.	1.- Reserva de energía. 2.- Aislante térmico. 3.- Amortiguador físico. 4.-Forma las membranas celulares.
Alimentos que los contienen	Pan, dulce, fruta, todas las pastas, leche azúcar, gordas, papas, tamales, almidón, glucógeno, celulosa, quitina.	Mantequilla, manteca, aceite, chocolate, semillas, aguacate, yema de huevo, etc.
Estructura	Según su numero de carbonos: 1.- Triosa. 2.- Tetrosa. 3.- Pentosa. 4.- Hexosa.	Según los esteres de los ácidos grasos: 1.- Monoglicérido. 2.- Diglicerido. 3.- Triglicérido.
Tipo de enlace	Enlace Glucosídico.	Son entre ácidos grasos mediante enlaces lipídicos.

 TRABAJO FINAL DE ESTRATEGIAS DE APRNDIZAJE

	Proteínas	Ácidos Nucleicos
Propiedades	Son macromoléculas de elevado peso molecular. Los aminoácidos son las unidades monoméricas. Proteínas fibrosas y globulares. Catalizadores proteínicos las enzimas.	Son el ácido desoxirribonucleico (ADN), y el ácido ribonucleico (ARN) ya sea mensajero o ribosómico. Son polímeros de nucleótidos, que consisten en bases de purina (adenina y guanina y pirimidina (citosina y timina) ligadas a azúcares fosforilados.
Función	1.- Forman estructuras 2.- Almacenan energía Producción de nutrientes	Moléculas de información .
Alimentos que los contienen	Carne, pescado, huevo, leche, etc.	Se encuentran en el núcleo de la célula.
Estructura	-Estructura primaria - Estructura secundaria:   -hélice   -plegada   -Triple hélice -Estructura terciaria -Estructura Cuaternaria	Según los esteres de los ácidos grasos: 1.- Monoglicérido. 2.- Diglicerido. 3.- Triglicérido.
Tipo de enlace	Enlace peptídico	Sus bases nitrogenadas se unen mediante un enlaces fosfodiester.

PRIMERA TAREA DE MATEMÁTICAS.

¿EN QUE CONSISTE LA MEJOR FORMA PARA APRENDER MATEMÁTICAS?

Yo pienso que la mejor manera es ya no aplicar la forma convencional de dar una clase, más bien para trabajar en matemáticas en la resolución de un problema que es nuestro punto principal, existen varias soluciones. Al momento de resolverlos en equipo es más fácil juntar las ideas de cada uno de los integrantes.

La manera de evaluar es buena al estar abierto a cualquier posible solución que el alumno puede dar. Resulta más interesante cuando se encuentran diversas formas para llegar a un punto en común: el Resultado.

¿QUÉ CARACTERÍSTICAS DEBE TENER EL PROBLEMA PARA QUE SEA POTENTE Y NOS AYUDE A APRENDER MATÉMATICAS?

Como lo mencioné en la respuesta anterior debe tener varias formas para poder resolverlo, y más que nada nos de datos precisos. 

APRENDER A APRENDER


Objetivo: Relacionar cosas divertidas para facilitar el aprendizaje.

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DIFERENCIAS ENTRE CONFERENCIA, PONENCIA Y EXPOSICION.

Una conferencia es una presentación que se hace sobre un tema en el que la persona que hace la explicación es una persona especialista en lo que se trata o lo que se va a hablar.

Una ponencia puede ser  un trabajo breve, que se destinan además a la lectura y discusión colectiva, que una persona presenta ante algún evento de tipo científico.

Una exposición está abierta a que sea presentada por cualquier persona, y se hace a un nivel escolar, pero también se puede realizar en cualquier ámbito.

Estos tres tipos de presentación, tienen en común que se tiene un público que esta atento al evento y que existe una comunicación con el auditorio, la diferencia es el tipo de personas que lo presentarían y que se requiere una preparación de cierto tipo para cada una. Por ejemplo en la exposición previamente se investiga, lo que se va a decir, en una conferencia solo habría que diseñar la manera en que se presentará.

PARA ELABORAR UN GUION DE UNA PRESENTACION ORAL:

Investigar y conseguir la información.

Delimitar el tema.

Jerarquizar que es lo más relevante a lo menos importante.

Planear el uso de materiales que se ocuparán.

  

NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS

Para referirse a las sustancias químicas existen ciertas reglas que les dan una nomenclatura. Actualmente existen más de 10 millones de sustancias químicas conocidas pero es muy difícil darle un nombre a cada una.

Uno de los primeros esquemas para clasificar fue diferenciar entre compuestos orgánicos e inorgánicos, los orgánicos son los que podemos encontrar en los seres vivos, como el H2O y el CO2.

COMPUESTOS IÓNICOS.

Son aquellos que se basan en los nombres de los iones, por ejemplo; NaCl se llama Cloruro de Sodio, y está formado por el ion Cloruro Cl- y el ion Sodio Na+. Pero al nombrarlo siempre se dice primero el ion negativo.

Los aniones monoatómicos formados por átomos no metálicos su nombre termina en -uro, a excepción del oxígeno que termina en –ido y  algunos otros también terminan en –ida o –ido ejemplo: Peróxido.

Los aniones poliatómicos que contiene oxígeno se llaman oxianiones. Cuando un elemento forma 2 oxianiones la terminación es en –ato, y el que contiene menos oxigenos en –ito. Ej: NO3 – Nitrato.

Muchos aniones poliatómicos que tienen cargas elevadas adicionna uno o mas iones H+, a esots se les agraga la palabra hidro.

Ácidos

Sustancia que se produce con más iones de hidrogeno cuando se disuelve en agua

Nomenclatura

Nombre del acido se relaciona con el del anión

·        Si el anión termina en –uro, se pone ácido más el nombre del anión y la terminación    –hídrico.

·        Si el anión termina en -ito, se pone el acido + el anión, junto con la terminación oso.

·        Si el anion termina en –ato, se le agrega la palabra ácido más el nombre del anión y la terminación –ico.

Compuestos moleculares     

Son compuestos de dos o más moléculas

Nomenclatura

Es el elemento de la naturaleza positiva pero aparece el nombre del negativo primero.

Por ejemplo: HCl (cloruro de hidrogeno); donde H es el elemento positivo y Cl es el anión (negativo).

Si lo forman varios átomos, se nombran dependiendo de su cantidad o número de átomos

            Por ejemplo: SO₃ trióxido (3 óxidos) + azufre à trióxido de azufre

La matriz de la vida: interacciones débiles en un medio acuoso.

Técnica que se utilizó: subrayado (mixto)

Problemas: la falta del conocimiento acerca del tema, ya que son temas complejos que necesitan una buena leída.

Facilidades: que la técnica utilizada ya es algo familiar por lo que es una manera sencilla para resumir.  

Resumen

            Las macromoléculas son la matriz estructural y funcional de la vida; las interacciones débiles son responsables de la mayor parte de la arquitectura celular.

Las interacciones no covalentes son interacciones débiles entre iones, moléculas y partes de las moléculas. De las cuales se involucran la mayor parte del tiempo las proteínas, que: interactúan con otras moléculas de proteínas  o con el ADN para formar niveles de organización mayores.

¿Qué es lo que hace que las interacciones no covalentes sean tan importantes en la biología y en la bioquímica?

  Bueno, los enlaces son esenciales, ya que sus enlaces son débiles, y esto les permite romperse y volver a formarse continuamente, mediante la interacción molecular dinámica; lo que definimos como vida.

Si queremos entender la vida debemos entender las interacciones no covalentes, como se comportan en un medio acuoso, ya que las células están bañadas e impregnadas de agua. El gua en la mayoría de los casos representa 70% de la composición de los seres vivos.

            ¿Cuál es la naturaleza de las interacciones no covalentes?

      Pues, es la naturaleza electrostática, porque depende de las fuerzas que las cargas eléctricas tienen entre ellas, aunque no se detecta fácilmente en algunos casos

Ley de coulomb                      

F=k*(q1*q2) /r^2  

“La magnitud de cada una de las fuerzas eléctricas con que interactúan dos cargas puntuales en reposo es directamente proporcional al producto de la magnitud de ambas cargas e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia que las separa”.

Esa ley aplica para cualquier carga, pero con la excepción de que la formula anterior aplica bajo medidas controladas como un ambiente en vacío, la formula utilizada en circunstancias normales es: k*(q1*q2) /r^2    * E, donde: E representa la constante dieléctrica

La constante dieléctrica o medio dieléctrico es el material con el cual se separan las moléculas

Las interacciones entre partículas, presentan un cambio o gasto de energía, a lo cual se le llama “energía de interacción” 

El gasto de energía se puede ver como U en la siguiente fórmula

U= (k)*(q1*q2)/E r     U tiende a 0 cuando: el valor de r es muy alto

Fuerza de Van Der Waals: son fuerzas intra e intermoleculares bastante débiles que implican diplolos y dipolos inducido

¿Qué es un dipolo? :

         Es un sistema de dos cargas de signo opuesto e igual magnitud cercanas entre sí.

Enlaces de hidrogeno: 

    Es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Resulta de la formación de una fuerza dipolo-dipolo con un átomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor

 Misión del agua en los procesos biológicos

      El entorno líquido permite una movilidad molecular, el agua es el líquido más abundante en la tierra y es totalmente adecuado para la finalidad de hacer reacciones químicas muy movibles. Si, el agua es una sustancia muy particular, ya que tiene muchas propiedades físicas y químicas, así como es una parte importante en la vida diaria de cualquier ser vivo.

EL AGUA COMO DISOLVENTE

Los procesos vitales necesitan que los iones y las moléculas sean solubles, para que pueda ocurrir esto, tiene que participar el agua, que funciona como disolvente universal en los medios intracelular y extracelular.

Las moléculas capaces de formar enlaces de hidrógeno tienden a unirse con el agua con este tipo de enlace. A diferencia de los líquidos el agua es un disolvente excelenta para los compuestos iónicos.

MOLECULAS HIDROFOBAS E HIDROFILAS

Existe una clase de moléculas muy interesantes e importantes que muestra propiedades hidrófilas muy interesantes e importantes que muestra propiedades hidrófilas.

Las sustancias antipáticas son esquizofrénicos moleculares: parte de la molécula es hidrófila y parte hidrófoba.

EQUILIBRIOS IONICOS

Un ácido fuerte se disocia casi totalmente en protones y aniones,  y asimismo una base fuerte se disocia en protones.

A pesar de que el agua es una molécula neutra tiene ligera tendencia a ionizarse como un ácido muy débil o una base muy débil.

Por ejemplo, algunas moléculas proteicas muy grandes tienen grupos ácidos y básicos.

SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

Los organismos utilizan los sistemas amortiguadores para mantener el pH de las células y de los líquidos corporales en el intervalo adecuado.

Las soluciones amortiguadoras funcionan porque el pH de una disolución ácido-base débil es menos sensible a la adición de un ácido de o de una base ceca del pKa.