NOMENCLATURA DE LOS COMPUESTOS

Para referirse a las sustancias químicas existen ciertas reglas que les dan una nomenclatura. Actualmente existen más de 10 millones de sustancias químicas conocidas pero es muy difícil darle un nombre a cada una.

Uno de los primeros esquemas para clasificar fue diferenciar entre compuestos orgánicos e inorgánicos, los orgánicos son los que podemos encontrar en los seres vivos, como el H2O y el CO2.

COMPUESTOS IÓNICOS.

Son aquellos que se basan en los nombres de los iones, por ejemplo; NaCl se llama Cloruro de Sodio, y está formado por el ion Cloruro Cl- y el ion Sodio Na+. Pero al nombrarlo siempre se dice primero el ion negativo.

Los aniones monoatómicos formados por átomos no metálicos su nombre termina en -uro, a excepción del oxígeno que termina en –ido y  algunos otros también terminan en –ida o –ido ejemplo: Peróxido.

Los aniones poliatómicos que contiene oxígeno se llaman oxianiones. Cuando un elemento forma 2 oxianiones la terminación es en –ato, y el que contiene menos oxigenos en –ito. Ej: NO3 – Nitrato.

Muchos aniones poliatómicos que tienen cargas elevadas adicionna uno o mas iones H+, a esots se les agraga la palabra hidro.

Ácidos

Sustancia que se produce con más iones de hidrogeno cuando se disuelve en agua

Nomenclatura

Nombre del acido se relaciona con el del anión

·        Si el anión termina en –uro, se pone ácido más el nombre del anión y la terminación    –hídrico.

·        Si el anión termina en -ito, se pone el acido + el anión, junto con la terminación oso.

·        Si el anion termina en –ato, se le agrega la palabra ácido más el nombre del anión y la terminación –ico.

Compuestos moleculares     

Son compuestos de dos o más moléculas

Nomenclatura

Es el elemento de la naturaleza positiva pero aparece el nombre del negativo primero.

Por ejemplo: HCl (cloruro de hidrogeno); donde H es el elemento positivo y Cl es el anión (negativo).

Si lo forman varios átomos, se nombran dependiendo de su cantidad o número de átomos

            Por ejemplo: SO₃ trióxido (3 óxidos) + azufre à trióxido de azufre